Все о платине. Статья о благородном металле платина - Краеведческий сайт "Поселок Ис"

Поиск
Перейти к контенту

Главное меню:

КРАЕВЕДЕНИЕ > СТАТЬИ-ОЧЕРКИ > ВСЕ О ПЛАТИНЕ
 

ПЛАТИНА
 
Кандидат химических наук В. Н. ПИЧКОВ
Химия и Жизнь №4, 1972 г., с. 14-23
 
           «Сей металл с начала света до сих вре­мен совершенно оставался неизвестным, что без сомнения весьма удивительно. Дон Антонио де Уллоа, испанский мате­матик, который сотовариществовал фран­цузским академикам, посланным от ко­роля в Перу... есть первый, который упо­мянул об нем в известиях своего путе­шествия, напечатанных в Мадриде в 1748 году...
 
Заметим, что вскоре по открытии пла­тины, или белого золота, думали, что она не особенный металл, но смесь из двух известных металлов. Славные химики рассматривали сие мнение, и опыты их истребили оное...»
 
Так говорилось о платине в 1790 году на страницах «Магазина натуральной истории, физики и химии», издававшего­ся Московским университетом.
Человечество знакомо с платиной боль­ше двух веков. Она быстро нашла применение - как драгоценный металл.
В наше время платина не просто дра­гоценный металл. Один из организаторов советской платиновой промышленности профессор Орест Евгеньевич Звягинцев сравнивал значение платины для совре­менной техники со значением соли при приготовлении пищи — нужно немного, но без нее не приготовить обеда... Ежегод­ная мировая добыча платины исчисляет­ся всего-навсего тоннами, но самые раз­нообразные области современной науки и техники без платины существовать не могут.

ПРОШЛОЕ  ПЛАТИНЫ

«Белое золото», «гнилое золото», «лягу­шачье золото»...  Под  этими названиями платина фигурирует в литературе XVIII века. Этот металл известен давно, его бе­лые тяжелые зерна иногда находили при добыче золота.    Но их никак не могли обработать, и оттого долгое время пла­тина  не  находила  применения.   Вплоть до XVIII века  этот    ценнейший  металл вместе   с   пустой   породой   выбрасывали в отвалы.   На  Урале  и  в  Сибири зерна самородной   платины   использовали   как дробь при стрельбе. А в Европе первы­ми воспользовались    платиной нечистые на руку ювелиры и фальшивомонетчики. Во второй половине XVIII века плати­на ценилась в два раза ниже, чем сереб­ро. А удельный вес ее велик - 21,5 г/см3; с золотом и серебром она хорошо сплав­ляется. Пользуясь    этим, платину стали подмешивать к золоту и серебру, снача­ла в украшениях, а затем    и в монетах. Дознавшись об этом, испанское    прави­тельство    объявило    войну    платиновой «порче». Был  издан  королевский указ, которым предписывалось уничтожать всю платину, добываемую попутно с золотом. В соответствии с этим указом чиновники монетных дворов в Санта-Фе и Папаяне (испанские колонии в Южной Америке) торжественно,  при  многочисленных  сви­детелях  периодически    топили  накопив­шуюся платину в реках Боготе и Кауке. Только в 1778 году этот закон был отменен, и испанское правительство стало са­мо подмешивать платину к золоту мо­нет... Переняли опыт!

Полагают, что первым чистую платину получил англичанин Р. Уотсон в 1750 году. В 1752 году после исследований Г. Т. Шеффера она была признана но­вым металлом.
В 70-х годах XVIII века были изготовлены первые технические изделия из платины (пластины, проволока, тигли). Их готовили, прессуя губчатую платину при высоких температурах. Высокого мастерства в изготовлении платиновых изделий для научных целей достиг па­рижский ювелир Жаннети (1790 г.). Он сплавлял самородную платину с мышья­ком в присутствии извести или щелочи, а затем при сильном прокаливании вы­жигал избыток мышьяка. Получался ков­кий металл, пригодный для дальнейшей переработки.
 
В 1808-1809 годах во Франции и Анг­лии (практически одновременно) были изготовлены платиновые сосуды почти в пуд весом - для получения концентриро­ванной серной кислоты.
Появление подобных изделий и откры­тие ценных свойств элемента № 78 по­высило спрос на него, иена на платину возросла, а это в свою очередь сти­мулировало новые исследования и поиски.
В России платина была впервые най­дена на Урале в Верх-Исетском округе в 1819 году. При промывке золотоносных пород в золоте заметили белые блестя­щие зерна, которые не растворялись да­же в сильных кислотах.
Бергпробирер лаборатории Петербург­ского горного корпуса В. В. Любарский в 1823 году исследовал эти зерна и уста­новил, что «загадочный сибирский ме­талл принадлежит к особому роду сырой платины, содержащей знатное количе­ство иридия и осмия». В этом же году последовало высочайшее повеление всем горным начальникам искать платину, от­делять ее от золота и представлять в Пе­тербург. В 1824-1825 годах в Горно-Благодатском и Нижне-Тагильском окру­гах были открыты чисто платиновые россыпи. В следующие годы платину на Урале нашли еще в нескольких местах. Уральские месторождения были исклю­чительно богаты и сразу же вывели Россию на первое место в мире по добыче тяжелого белого металла. В 1828 го­ду Россия добывала неслыханное но то­му времени количество платины - 1550 кг в год, примерно в полтора раза больше, чем было добыто в Южной Америке за все годы с 1741 по 1825...
 
В  1826 году инженеры П. Г. Соболев­ский и    В. В. Любарский    разработали простой и надежный способ получения ковкой платины. Самородную платину растворяли в царской водке (3 части соляной кислоты и 1 часть азотной), а из этого раствора, добавляя NH4C1, осаждали хлорплатинат аммония (NH4)2[PtCl6]. Этот осадок промывали, а затем прокаливали на воздухе. Полученный спекшийся порошок (губку) прессовали в холодном состоянии, а за­тем прессованные брикеты прокаливали и ковали. Этот способ позволял делать из платины изделия высокого качества.
 
21 марта 1827 г. в конференц-зале Пе­тербургского горного кадетского корпу­са на многолюдном торжественном соб­рании Ученого Комитета по Горной и Соляной части были показаны изготов­ленные новым методом первые изделия из русской платины - проволока, чаши, тигли, медали, слиток весом в 6 фунтов. Открытие П. Г. Соболевского и В. В. Лю­барского получило мировую известность. Им заинтересовался даже царь Нико­лай I, посетивший лабораторию и на­блюдавший опыты по очистке платины.
 
Благодаря предприимчивости минист­ра финансов Е. Ф. Канкрина с 1828 го­да в России стали выпускать платиновую монету трех-, шести- и двенадцатирубле­вого достоинства. Стоимость платины в это время была в пять раз выше стоимо­сти серебра, поэтому чеканка монеты стала стимулом для роста добычи плати­ны на Урале. В 1843 году ее добыли уже 3500 килограммов...
 
Однако из-за колебаний цен на плати­ну, из-за боязни подделки и ввоза пла­тиновых монет из-за границы новый министр финансов Вронченко, сменивший Канкрина, прекратил чеканку платино­вой монеты. По специальному указу в 1845 году вся платиновая монета в ше­стимесячный срок была изъята из об­ращения. Эта спешная паническая мера сразу же вызвала понижение цен на пла­тину и резкий спад ее добычи. Другого применения платины в отсталой России найти не смогли. В конце сороковых го­дов на Урале добывали всего несколько пудов сырой платины в год, хотя среди изъятых платиновых монет не обнаружи­ли ни одной поддельной и ни одной вве­зенной из-за границы...
Здесь мы вынуждены вновь вернуться в Европу. В 1852-1857 годах француз­ские ученые А. Сент-Клер Девиль и Ж. Дебре разработали способ выплавки больших количеств платины в пламени сгорающего в кислороде светильного га­за. В изобретенной ими печи, выложен­ной пористым известняком, было углуб­ление, в которое помещали губчатую платину или старые изделия из платины. В отверстие сверху вставлялась горелка по которой подавали газы - горючее и окислитель. В процессе плавления пла­тины происходила дополнительная ее очистка. Примеси - железо, медь, крем­ний и другие - переходили в легкоплав­кие шлаки и поглощались пористыми стенками печи. Расплавленная же плати­на выливалась через желобок в форму и затвердевала в слитки. Это изобретение преобразило металлургию платины, рез­ко удешевило производство платиновых изделий и еще более повысило их ка­чество.
 
Спрос и цена на платину на европей­ских рынках стали быстро повышаться. Однако в России открытие Сент-Клер Девиля и Дебре ничего не изменило. Те­перь платиной интересовались только как продуктом экспорта. В 1867 году цар­ский указ упразднил государственную монополию на платину и разрешил бес­пошлинный вывоз ее за границу. Вос­пользовавшись благоприятной конъюнк­турой, Англия купила все запасы русской платины - более 16 тонн.
 
Продажа сразу такого громадного ко­личества драгоценного металла резко по­низила цены на платину на мировом рынке, и это не могло не сказаться на рус­ской платиновой промышленности. Добы­ча платины стала менее выгодна, и постепенно, один за другим, уральские платиновые прииски стали переходить в руки английских, французских, немецких дельцов...
 
Перед первой мировой войной доля России в мировой добыче платины со­ставляла 90-95%, но 9/10 этого количе­ства уходили за границу, и лишь несколь­ко процентов ее перерабатывалось в России на двух маленьких заводах.
 
Сразу же после Октябрьской револю­ции были приняты меры для создания сильной платиновой промышленности. Уже в мае 1918 года был создан Инсти­тут по изучению платины, влившийся позже в Институт общей и неорганиче­ской химии, носящий ныне имя акаде­мика Н. С. Курнакова. В этом институте под руководством выдающихся ученых - Л. А. Чугаева, Н. С. Курнакова и И. И. Черняева - были выполнены многочисленные исследования по химии и метал­лургии платины и других благородных металлов. Результаты этих исследова­ний стали научной основой нынешней мощной платиновой промышленности Со­ветского Союза.
 
ПОЛУЧЕНИЕ  ПЛАТИНЫ
 
Казалось бы, раз платина встречается в природе в самородном состоянии, получение ее не составляет особого труда. В действительности же это процесс слож­ный и многостадийный.
Платина - элемент редкий и в приро­де находится в рассеянном состоянии. Самородная платина обычно представля­ет собой естественный сплав с другими благородными и неблагородными метал­лами. Такая платина (ее называют сы­рой или шлиховой) встречается в рос­сыпях в виде тяжелых зерен размером от ОД до 5 мм. Содержание элементарной платины в этом природном сплаве колеб­лется от 65 до 90%.
Самые богатые уральские россыпи со­держали несколько десятков граммов сырой-платины на тонну породы. Такие россыпи очень редки, как, кстати, и круп­ные самородки. Сырую платину, подобно золоту, добывают из россыпей промыва­нием размельченной породы.
 
С приисков сырая платина поступает на аффинажный завод. Классический ме­тод выделения платины заключается в длительном нагревании сырья в фарфо­ровых котлах с царской водкой. При этом почти вся платина и палладий, частично родий, иридий, рутений и основная мас­са неблагородных металлов (железо, медь, свинец и другие) переходят в раст­вор. В нерастворимом остатке содержат­ся кварц, осмистый иридий, хромистый железняк. Этот осадок отфильтровывают, повторно обрабатывают царской водкой, а затем отправляют на извлечение цен­ных компонентов - осмия и иридия.
 
Платина в растворе находится в виде двух комплексов - H2[PtCl6] - большая часть и (NO2)[PtCl6]. Добавляя в рас­твор соляную кислоту, разрушают комп­лекс (NO2)[PtCl6], чтобы вся платина перешла в форму H2[PtCl6]. Теперь можно, как это делал еще Соболевский, вводить нашатырь и осаждать элемент № 78 в виде хлорплатината аммония. Но прежде надо сделать так, чтобы присутствующие в растворе иридий, палладии, родий не ушли в осадок вместе с пла­тиной. Чтобы перевести их в формы, не осаждаемые хлористым аммонием (Ir3+, Pd2+), раствор «доводят», прогре­вая его с кислотами (серной или щаве­левой) либо (по способу И. И. Черняе­ва) с раствором сахара.
 
Операция доводки - процесс трудный и тонкий. При недостатке восстановителя (кислота, сахар) осаждаемый хлорплатинат будет загрязняться иридием, при из­бытке же сама платина восстановится до хорошо растворимых соединений Pt2+ и выход благородного металла понизится.
 
Раствор хлористого аммония вводят на холоду. При этом основная часть плати­ны в виде мелких ярко-желтых кристал­лов (NH4)2[PtCl6] уходит в осадок. Основная же масса спутников платины и неблагородных примесей остается в рас­творе. Осадок дополнительно очищают раствором нашатыря и сушат. Фильтрат отправляют в другой цех, чтобы выде­лить из него драгоценные примеси сырой платины - палладий, родий, иридий и рутений. А осадок отправляют в печь. После нескольких часов прокаливания при температуре 800-1000° С получают губчатую платину в виде спекшегося по­рошка серо-стального цвета. Но и это еще не та платина, которая нужна. По­лученную губку измельчают и еще раз промывают соляной кислотой и водой. Затем ее плавят в кислородо-водородном пламени или в высокочастотной пе­чи. Так получают платиновые слитки.
 
Когда платину добывают из сульфид­ных медно-никелевых руд (содержание элемента № 78 в них не превышает не­скольких граммов на тонну), источником платины и ее аналогов служат шламы цехов электролиза меди и никеля. Шла­мы обогащают обжигом, вторичным элек­тролизом и другими способами. В полу­ченных концентратах содержание плати­ны и ее извечных спутников - платинои­дов достигает 60%. Теперь их можно получать тем же путем, что из сырой платины.
Методы получения этих металлов из медно-никелевых руд, которыми богата наша страна, были разработаны группой ученых и инженеров. Многих из них уже нет в живых. Они сделали большое и очень важное для страны дело, и по­тому их имена должны быть названы в рассказе об элементе № 78. Это И. И. Черняев, В. В. Лебединский, О. Е. Звягинцев, Н. К. Пшеницын, А. М. Рубинштейн, Н. С. Селиверстов, П. И. Рожков, Ю. Д. Лапин, Ю. Н. Голованов, Н. Д. Кужель, Е. А. Блинова, Н. К. Арс-ланова, Н. Я. Башилов, И. С. Берсенев, Ф. Т. Киренко, В. А. Немилов, А. И. Сте­панов.

КОРОТКО  О ХИМИИ   ПЛАТИНЫ

Платину можно считать типичным эле­ментом восьмой группы. Этот тяжелый серебристо-белый металл с высокой тем­пературой плавления (1773,5° С), боль­шой тягучестью и хорошей электропро­водностью недаром отнесли к разряду благородных. В химические реакции он вступает достаточно трудно, не корроди-рует в большинстве агрессивных сред и всем своим поведением оправдывает из­вестное изречение И. И. Черняева: «Химия платины — это химия ее комплекс­ных соединений».
 
Как и положено элементу VIII груп­пы, платина может проявлять несколь­ко валентностей: 0, 2 + , 4 + , 5 + , 6+ и 8+. Но когда речь идет об элементе № 78 и его аналогах, почти так же, как валентность, важна другая характерис­тика - координационное число. Оно озна­чает, сколько атомов (или групп ато­мов) - лигандов может расположиться вокруг центрального атома в молекуле комплексного соединения.
 
Наиболее характерная степень окисле­ния платины в ее комплексных соедине­ниях - 2+ и 4+ . А координационное число в этих случаях равно соответствен­но четырем или шести.
 
Лигандами могут быть различные кислотные остатки (Сl-, Br-, I-. NO2-, NO3-, CN-, С2О42-, CNS-), нейтраль­ные молекулы простого и сложного строе­ния (Н2О, NH3, C5H5N, NH2OH, (CH3)2S, C2H6SH) и многие другие не­органические и органические группы.
 
Химия комплексных соединений плати­ны разнообразна и сложна. В этой слож­ной области науки советские исследова­тели неизменно шли и идут впереди. Ха­рактерно в этом смысле высказывание известного английского химика Дж. Чат-та (1960 год):
 
«Возможно, не случайно было и то, что единственная страна, которая посвя­тила значительную часть своих усилий разработке координационной химии, бы­ла и первой страной, пославшей ракету на Луну».
 
Способность платины образовывать многочисленные и разнообразные комп­лексы - главная причина широкого при­менения элемента № 78 в качестве ката­лизатора.
 
ПЛАТИНА   И   СВЯЗАННЫЙ   АЗОТ

В начале нашего века в газетах, журна­лах и серьезных научных трудах стали появляться мрачные прогнозы о гряду­щем всеобщем голоде и вообще о гибели цивилизации. Причиной таких прогнозов было истощение запасов чилийской се­литры - главного в то время азотного удобрения и сырья для производства азотной кислоты. Проблема азота встала со всей остротой. Единственным реальным источником сырья для получения связан­ного азота оставался азот воздуха, кото­рый уже умели окислять, но только в пламени вольтовой дуги. В 1902 году неподалеку от знаменитого Ниагарского водопада построили большой завод. Днем и ночью горели, «сжигая» азот, 185 дуг. Выход окислов азота был, одна­ко, ничтожен - всего около 2%, а расход энергии громаден. Более 15 тысяч кило­ватт-часов электроэнергии тратили, что­бы получить тонну HNO3. В 1904 году за­вод закрыли как нерентабельный.
 
Азотная кислота была совершенно не­обходима и для агрохимических произ­водств, и для получения взрывчатки, но слишком уж дорогой ценой давалась кис­лота с берегов Ниагары.
 
В годы первой мировой войны появи­лись первые заводы, на которых получали окислы азота, окисляя аммиак на платиновом катализаторе. Та же реак­ция: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О - ле­жит в основе современного производства азотной кислоты. Расход энергии при этом примерно в 100 раз меньше, чем при получении окислов азота в вольтовой дуге.
 
Окисление аммиака кислородом возду­ха в присутствии платины происходит при температуре 700-900° С. Катализа­тором служат сетки из тонкой платино­вой проволоки. Для увеличения ее проч­ности к платине добавляют родий.
 
Химизм процесса можно представить так. К поверхности платины молекулы кислорода подходят уже ослабленными: ковалентная связь О-О расшатана вы­сокой температурой. На платине эта связь рвется, и начинается взаимодей­ствие с образованием связей Pt-О. До­вольно быстро вся платина покрывает­ся кислородом. Но молекулы аммиака, находящиеся тут же, рвут эти новые не­прочные связи. С кислородом, активированным платиной, реагируют и водород, и азот, составляющие молекулы аммиа­ка. Образовавшиеся окислы - Н2О и NO - адсорбируются на платине значи­тельно слабее и смываются с катализа­тора газовым потоком. А на освободив­шуюся платину оседают, связываясь с ней, другие атомы кислорода, взаимодей­ствующие затем с новыми молекулами аммиака. Вышедшая из контактного ап­парата окись азота окисляется кислоро­дом до высших окислов азота (NO2, N2O3, N2O4), которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту.
Реакция окисления аммиака до NO без побочных реакций идет только на пла­тине. На катализаторах из других метал­лов идут процессы с образованием дру­гих продуктов (закись азота N2O, эле­ментарный азот и другие вещества), не­пригодных для получения кислоты.
 
Сейчас в мире ежегодно производят на платиновых катализаторах десятки мил­лионов тонн азотной кислоты. Это про­изводство потребляет примерно треть ми­ровой добычи платины (без СССР), око­ло шести с половиной тонн в год.

ПЛАТИНА   И   НЕФТЕХИМИЧЕСКИЙ    СИНТЕЗ

Второй    основной    потребитель     (около 4 тонн платины в год) - нефтехимический синтез.
Подсчитано, что из нефти сейчас по­лучают более 5000 разнообразных про­дуктов. Платина помогает сделать мно­гие из них, причем сделать в больших количествах и наиболее рациональным путем.
 
Процессы каталитического платформинга [*]  нефтепродуктов получили рас­пространение в последние два десятиле­тия. В 1911-1913 годах Николай Дмит­риевич Зелинский обнаружил, что , в присутствии платины шестичленные наф­теновые углеводороды претерпевают ре­акции с отщеплением водорода (дегидрируются, как говорят химики). Позже 21 было установлено, что в результате та­ких реакций могут образовываться аро­матические углеводороды - бензол, толу­ол, ксилол и их производные, представ­ляющие огромную ценность и сами по себе, и как сырье для многих синтетиче­ских продуктов.
 
Небольшие таблетки диаметром в 2-3 мм и высотой 4-5 мм. Они сделаны из окиси алюминия, на которую нанесена мелкодисперсная платина. Содержание ее невелико - 0,5-0,8% по весу. Так выглядит катализатор для процессов платформиига.
 
В присутствии элемента № 78 проис­ходят сложнейшие превращения углево­дородов. В реактор поступают, к при­меру, бензиновые фракции нефти, бен­зины с низким октановым числом, а вы­ходят из него бензины высших сортов. Или всегда дефицитный бензол. Или другие ароматические углеводороды - незаменимое сырье для синтеза каучука, нейлона, полиэфирных волокон, различ­ных смол и пластмасс.
 
Мощность установок для каталитиче­ской переработки нефтепродуктов растет с каждым годом. И с каждым годом рас­тет потребность нефтехимии в платине.
 
Механизм катализа в реакциях нефте­химического синтеза (да и во многих других) выяснен не до конца. Очевидно, что и здесь, как в процессе окисления аммиака, образуются промежуточные продукты с исчезающе малым временем жизни. Эти промежуточные продукты представляют собой комплексные соеди­нения платины, распад которых приво­дит к образованию целевых продуктов, например ароматических углеводородов.
 
ПЛАТИНА   И  ПРИБОРОСТРОЕНИЕ

Третий главный потребитель платины - приборостроение. Его доля - тоже около 4 тонн в год.
Стабильность электрических, термо­электрических и механических свойств платины плюс высокая коррозионная стойкость и тугоплавкость сделали ее ис­ключительно привлекательным материа­лом для изготовления множества различ­ных деталей в наиболее ответственных узлах современных приборов и механиз­мов.

Вот несколько примеров.
 
В процессе выращивания многих полупроводниковых кристаллов решающее значение имеет поддержание точного температурного режима в течение дли­тельного времени. Поэтому здесь исполь­зуют нагреватели из платины или ее сплавов с родием и иридием. Такие спла­вы позволяют получать температуру до 1500-1700° С и регулировать ее с точ­ностью ± 1° С...
 
Широкое применение находит платина в технике измерения высоких температур (до 1500° С) в качестве превосходного материала для термометров сопротивле­ния и термопар.
 
Сплав платины с вольфрамом исполь­зуют в приборах для определения мощ­ности работающих реактивных двигате­лей и турбин. Датчикам этих приборов приходится работать в среде агрессив­ных отходящих газов при температуре 600°С.
 
Из платиново-иридиевого сплава (25% иридия) делают неокисляемые контакт­ные устройства. При многочисленных размыканиях и замыканиях образуются искры и вольтовы дуги. Контакты корродируют, оплавляются, иногда привари­ваются друг к другу, особенно при силь­ных токах. Чтобы исключить возмож­ность таких явлений, делают контакты из платины. Не везде и не всегда, разу­меется. Платино-иридиевые контакты ус­танавливают, к примеру, в авиационных двигателях. Значительно чаще (для эко­номии платины) применяют платиниро­ванные контакты. Тонкую платиновую пленку наносят на другие металлы. И эти контакты используют лишь там, где малейшие изменения электрических характеристик недопустимы (вычисли­тельные устройства, ракетная техника)...
 
...И  ДРУГИЕ
 
Мы рассказали лишь о некоторых облас­тях применения платины и «израсходовали» уже около 14 тонн. Еще 2-3 тонны платины расходует химическая промышленность на аппаратуру для получения многих особо чистых веществ и фторсодержащих соединений. Около трех тонн этого металла ежегодно потребляет мировая стекольная промышленность: из сплавов платины с 5-10% родия дела­ют фильеры для производства стеклян­ного и кварцевого волокна. В сосудах из платины и ее сплавов выплавляют спе­циальные сорта особо чистого стекла, предназначенные для квантовой электро­ники и оптики.
 
Издавна большим спросом пользуется платина и в ювелирном деле. Мягкий бе­лый цвет платиновой оправы усиливает игру бриллианта, камень кажется круп­нее и изящнее, чем в оправе из золота или серебра.
Но доля ювелиров при распределении платины становится все меньше. Ведь даже на небольшую оправу для камня приходится тратить около грамма пла­тины — количество, достаточное для по­лучения полутора тонн азотной кислоты или нескольких десятков тонн высокока­чественного моторного топлива...
 
Что вы знаете и чего не знаете о платине

СЕРЕБРИШКО
 
Cовременное название элемента № 78 происходит от испанского слова plata - серебро. Назва­ние «платина» можно переве­сти как серебришко или сребрецо.
 
ЧЕГО НЕЛЬЗЯ
 
Казалось бы, посуда из плати­ны в лаборатории пригодна на все случаи жизни, но это не так. При высоких температурах она становится чувствительной к многим веществам и воздей­ствиям. Нельзя, например, на­гревать платиновые тигли в восстановительном и тем бо­лее в коптящем пламени. Рас­каленная платина растворяет углерод и от этого становится ломкой. В платиновой посуде не плавят металлы: возможны образования относительно лег­коплавких сплавов и потери драгоценной платины. Нельзя также плавить в платиновой посуде перекиси металлов, ед­кие щелочи, сульфиды, сульфи­ты и тиосульфаты: сера для раскаленной платины представ­ляет определенную опасность, так же как фосфор, кремний, мышьяк, сурьма, элементарный бор.
 
САМЫЕ КРУПНЫЕ
 
Самые крупные самородки пла­тины, демонстрируемые на вы­ставке Алмазного фонда СССР, весят 5918,4 и 7860,5 грамма.
 
ЭТАЛОН КИЛОГРАММА
 
Из сплава платины с иридием в нашей стране изготовлен эта­лон килограмма, представляющий собой цилиндр диаметром 39 мм и высотой тоже 39 мм. Он хранится в Ленинграде, во Всесоюзном научно-исследова­тельском институте метрологии имени Д. И. Менделеева.

НЕМНОГО СТАТИСТИКИ
 
Мировая добыча платины (без СССР) составляет около 26 тонн в год. Наибольшее коли­чество платины в капиталисти­ческих странах добывается в Южно-Африканской республи­ке, Канаде, США и Колумбии. Платина - один из самых дорогих металлов, цена ее в 3-4 раза выше, чем золота, и примерно в 100 раз выше, чем серебра.  
 

НАШ АДРЕС:
Свердловская область,
г. Лесной

ТЕЛЕФОНЫ:
+7 (908) 912 69 77

Назад к содержимому | Назад к главному меню
?
?